Отравление сульфаминовую кислоту и лимонную

Любимая налила 1.5 литра воды в чайник. И 200 грамм антинакипина "Золушка". Все это дело стояло часов 10. Я пришел домой недавно, налил себе стакан минералки Новотерская Целебная (200 грамм) и туда грамм 40 смеси из чайника (чайник до кипения довел) чтобы теплей было. Выпил. вкус солоноватый. и тут до меня дошло. что антинакипин. потому и вкус солоноватый.

Что делать? Пока, вроде жив.

Вы, как гриться, не брезгливы, но и не внимательны.. Обычно после кипячения такой смеси из чайника такие помои выливаются, что не заметит это тока слепой.

А что б потом ещё это и выпить. Кхм. :)

Тогда б такое отхлебывание Золушки у них было в порядке вещей :)

Да и на фига на 10 часов ставить, вроде, и 15 минут должно хватать.

жене 3 наряда вне очереди по кухне! я когда антинакипин наливаю - делаю чайник недоступным.

И потом раза 3 прокипячиваю вхолостую на полном объеме.
Только тогда снова заливаю для питья.

мысль свежа! Но там же дохтур вроди сказал что покушением на убифство пахнет

ну ты прикинь скока у кузена за примирение сторон можно попросить? ;-)

20 грамм 20%го раствора уксусной кислоты, не только
хорошо очищает от дряни чайники, но и безопасен
в случаях неосторожного обращения.

Domestos (для сичстки унитазоф!) отличное средство
от кофейного налета в термосе, но можно и подохнуть.

"Золушка" мать её. )))

Это если его чистым пить. Скорее всего там просто соляная кислота, которой и так в желудке дофиха и всякие отдушки.

Но надо понять, что там еще в чайнике было/накопилось. скорее всего - ничего, обычные кальций-натриевые соли, сода, известняк и гипс. но вполне можно и какого-нибудь свинца, меди, мышьяка и сурьмы наглотаться. сразу не помрешь, но почки запросто подсадишь, если они и так не так, чтобы очень.

Блин, прежде чем гнать волну. . надо было бы подумать;) Препараты, предназначенные для чистки посуды, НЕ МОГУТ быть сильно токсичными/едкими по определению. Их просто не пропустит РосТест и пр. И именно по той самой причине;)

Из остального самые паршивые препараты:
1. "Крот" и аналоги для чистки стоков раковин. Там концентрированная щелочь. Паршив тем, что без специфического запаха, а слизистую сожжет мгновенно. Но сильно невкусен - не проглотишь.
2. Перекисные отбеливатели. Они тоже специфически не пахнут, но обжигают. Хотя и не так, как щелочи.
3. Отравляющие вещества для крыс и иных вредных представителей фауны.

Пожалуй и все. Аммиачные препараты пахнут так, что не проглотишь, хлорные тоже. Сильных кислот в быту нет.
Аккумуляторную кислоту выпить (именно проглотить) тоже нереально. Максимум ожог слизистой рта.

А кислота. Она вообще-то кислая;) Возможно еще и горькая. Но если она не кислая, значит уже не кислота;)

Я тебе в списочек могу добавить такую прелесть как > 3. Отравляющие вещества для крыс и иных вредных представителей фауны.

4. ХСЗР - химические средства защиты растений, их множество, и против фауны и против флоры (пестициды), в виде растворов, и в виде, дуста (например, тот самый любимый ДДТ) и/или гранул. на основе фторорганики, и цианидов, и еще кучи какой-то органической гадости. И что приятно, есть мгновенного действия, а есть пролонгированного. и что приятно, выпускается десятками и сотнями тысяч тонн. На всех Ющенков хватит.

5. Фосфорные минудобрения и комплексные минудобрения, а также хлоркалий. много, конечно, не съешь, просто невкусно и горчит, но если в какой-нибудь минеральной воде растворить, типа, ессентуков, то выпить запросто. и всю оставшуюся жизнь как Андропов. в смысле, без почек.
Алекс

> Пожалуй и все. Аммиачные препараты пахнут так, что не проглотишь, хлорные тоже. Сильных кислот в быту нет.
> Аккумуляторную кислоту выпить (именно проглотить) тоже нереально. Максимум ожог слизистой рта.
>
> А кислота. Она вообще-то кислая;) Возможно еще и горькая. Но если она не кислая, значит уже не кислота;)
>

Да, про растения я как-то забыл. > например, тот самый любимый ДДТ) и/или гранул.
//-------
ДДТ списфиски пахнет. Да он вроде бы и не выпускается.

И что приятно, есть мгновенного действия, а есть пролонгированного. и что приятно, выпускается десятками и сотнями тысяч тонн. На всех Ющенков хватит.
//-------
Есть такое дело;)

> 5. Фосфорные минудобрения и комплексные минудобрения, а также хлоркалий. много, конечно, не съешь, просто невкусно и горчит,
//-------
Фосфорные вроде не очень токсичны. Нитраты получше. А хлористый калий. это не без почек. Это при известных дозняках остановка сердца. Кста, применяется в составе "смертельной иньекции", вместе с каким-то курареподобным миорелаксантом и барбитуратами;)

Дусты и прочие пестициды/инфуктициды первых поколений, т.е. чуть ли ни сталинских еще времен, конечно, не выпускаются, но [strong]хранятся[/strong], причем неизвестно где и как.
Ну, типа, стоит цистерна ржавая на какой-нибудь МТС где-нибудь на Алтае. там литров 300 какой-то жидкости. написано, "Яд". местные знают, что пить не стоит. и все.
Тут как раз недавно по телевизеру ровненько этот сюжетик прошел: из какой-то цистерны, стоявшей с покон век (ну, лет 20. ) посреди поля чегой-то потекло, когда ее попытались трактором, наконец, с поля отволочить. на беду, какой-то то ли агроном, то ли еще кто-то рядом оказался и таки сделал анализ. шум такой, что федеральное МЧС прискакало и все там флажками обвешало. а так бы, глядишь, ничего и не было бы. ну, облысели бы, перемерли бы там. но не сразу же. и от [em]естественных[/em] причин.

Мы делаем больше, чем обещаем!

Помимо синтетической автокосметики на органической основе, которая тоже не совсем безвредна, в гараже находится целый склад жидкостей на неорганический основе, которые наносят прямой и часто непоправимый вред здоровью и внешности человека. Это в первую очередь агрессивные щелочи и кислоты, которые обладают высокой химической активностью и поэтому способны в считанные секунды необратимо травмировать любой орган, на который попадут.

Щелочи содержатся в большом количестве в отбеливающих, моющих средствах, жидкостях для чистки автотехники (каустическая сода, каустик, стиральная сода, негашеная известь, нашатырный спирт, жидкое стекло и т.п.).
Отравления ими при попадании внутрь проявляются повышен-ным слюнотечением, на коже лица и слизистой оболочке губ и рта заметны признаки химических ожогов. Отмечаются осиплость голоса, затем его полная потеря, далее присоединяются расстройства дыхания, синюшность кожных покровов.

При попадании любой щелочи на лицо и внутрь организма:

• для нейтрализации промыть слизистые оболочки рта и лицо большим количеством воды из-под крана или слабым раствором лимонной кислоты (1/10 чайной ложки на стакан воды);
• при прохождении щелочи в кишечник как можно быстрее промыть желудок холодной водой, если человек в сознании. Дать выпить пострадавшему залпом нескольких стаканов воды, затем раздражением задней стенки глотки и корня языка ложкой или пальцем вызвать рвоту. (И так до 10-20 л!);
• принять касторовое или любое иное растительное масло (1-2 столовые ложки), 1-2 яичных белка, 1-2 стакана молока для ускорения выведения отравляющего вещества, защиты слизистых оболочек от ее действия и нейтрализации щелочи.

Аммиак используется в автокосметике как средство для удале-ния пятен, холодильных агрегатах промышленного типа в качестве хладагента. Аммиачная вода (нашатырный спирт) развозится на полях в автоцистернах в качестве азотного удобрения.

Отравление этой щелочью имеет свою специфику – у больного ощущается характерный запах изо рта. В тяжелых случаях возникают рвота, часто с примесью крови, понос с кровью, боль в животе. Токсическое действие связано с прижигающим местным действием и развивающейся ожоговой болезнью. 2–3 вдоха паров аммиака высокой концентрации могут вызвать рефлекторную остановку дыхания. В тяжелых случаях смерть наступает в первые сутки от ожогового шока, в более поздние сроки — от осложнений: пневмоний, кровотечений, перфорации пищевода и желудка и пр.

При отравлении нашатырным спиртом КАТЕГОРИЧЕСКИ ЗАПРЕЩАЕТСЯ при оказании первой помощи промывать желудок, вы-зывая рвоту! Обратный ток прижигающей жидкости из желудка по пищеводу может усугубить ожог пищевода и дыхательных путей. При осиплости голоса и затрудненном дыхании сделайте ингаляцию с содой (1 чайная ложка на стакан теплой воды) и оливковым или персиковым маслом, используя ингалятор, который продается в любой аптеке.

ПОРАЖЕНИЕ И ОТРАВЛЕНИЕ НЕОРГАНИЧЕСКИМИ КИСЛОТАМИ

При эксплуатации автомобилей используется серная кислота в аккумуляторных батареях (для приготовления электролита) и соляная кислота для пайки проводов, приборов и других деталей. Серная кислота, попадая на хлопчатобумажные ткани, прожигает их и проникает на тело, вызывая ожоги, которые долгое время не заживают. Очень опасно попадание серной кислоты (электролита) в глаза человека, так как может привести к ослеплению. При зарядке аккумуляторных батарей выделяется сернистый газ, при его вдыхании у людей может развиться хроническая интоксикация (при длительном вдыхании даже малых концентраций), при которой снижается обоняние и вкус, появляется насморк, бронхит и др. Сернистый газ, проникая в организм через органы дыхания, оказывает сильное раздражение слизистой верхних дыхательных путей, так как превращается там в серную кислоту. При острых отравлениях легкой степени отмечается кашель, чувство стеснения в груди, слезоточение. При больших концентрациях – боли в грудной клетке, сильный кашель, одышка, повышение температуры тела, т. е. признаки токсического бронхита. Организм водителя ослабляется, он быстро утомляется, ему недостает сил для нажатия с необходимым усилием на педаль тормоза, что ведет к увеличению тормозного пути автомобиля и может стать причиной ДТП.

При приготовлении электролита, растворов каустической соды, паянии, пользовании растворителями и красками необходимо одевать резиновый фартук, такие же перчатки, защитные очки, быть внимательным и осторожным. При попадании на кожу кислот или любых кислотных растворов необходимо сразу же смыть их большим количеством воды, нашатырным спиртом или раствором пищевой соды. В случае попадания кислот в рот возникают тяжелые ожоги губ, полости рта, зева, пищевода и желудка, сопровождающиеся резкими болями, кровавой рвотой и поносом, упадком сердечной деятельности. Наблюдаются расстройство зрения, обильный пот. Отмечаются повышенное выделение слюны, затрудненное болезненное глотание, голос становится хриплым, иногда пропадает, дыхание частое (до 40-60 в минуту), усиливается сердцебиение. В дальнейшем вследствие расстройства дыхания отмечаются синюшность кожи, потеря сознания вплоть до комы. У некоторых больных появляются признаки желудочно-кишечного кровотечения. При тяжелых отравлениях смерть наступает в течение первых 1-3 ч.

• промыть лицо и рот проточной водой (под краном) в течение 3-5 мин. для удаления кислоты, затем эти же места — слабым раствором питьевой соды (1-2 чайные ложки на 1 стакан воды) для нейтрализации остатков кислоты;
• при химическом ожоге глаз немедленно промыть их проточной водой в течение 5-10 мин. так, чтобы во время промывания вода не попадала в здоровый глаз;
• если человек в сознании, нужно промыть желудок 15-20 л воды комнатной температуры. Раздражением задней стенки глотки и корня языка вызвать рвоту, предварительно дать выпить пострадавшему нескольких стаканов;
• для ускорения выведения токсического вещества из желудочно-кишечного тракта необходимо дать слабительное и активированный уголь (10-20 г на 100 г воды). Можно использовать белую глину (20-30г на 100 г воды). В качестве слабительного можно использовать вазелиновое масло (100-150 мл).

Как очистить чайник от накипи

Не важно, какой чайник у вас дома - электрический, эмалированный или металлический, накипи в нем вам не избежать ни при каких условиях. Не спасут даже дорогостоящие фильтры для воды. От накипи электрочайники быстро ломаются, а на дне обычных чайников – металлического или эмалированного - образуется гремучая смесь из накипи со ржавчиной.

В борьбе за здоровье, за идеальный вкус чая и кофе самое главное - это качество воды. Накипь в чайнике легко может испортить любой напиток и здоровье.

Накипь образуется из-за содержания солей металлов в водопроводной воде, оседающих на дне и внутренних стенках обычных чайников или нагревательном элементе электрических.

Игнорировать проблему накипи крайне опасно.

Во-первых, она становится причиной преждевременной поломки электрических чайников и разрушения стенок обычных. Накипь обладает весьма небольшим теплоотводом, что приводит к перегреванию поверхности чайника. Она не позволяет воде контактировать со сталью, имеющей высокую проводимость, тем самым нагревая сталь до недопустимых температур. В электрических чайниках из стали выполнен нагревательный элемент, и в результате появления накипи он испытывает сильное термическое сопротивление, которое и приводит к поломке.

Во-вторых, попадая с водой в наш организм, накипь крайне негативно сказывается на его состоянии. Последствием такого явления могут стать существенные проблемы с работой мочевой системы и почек.

Плотный слой накипи приводит к долгому нагреванию воды, а в электрочайниках – к поломкам нагревательной спирали. Скорость образования налета зависит от жесткости воды, но даже фильтрация не избавит от необходимости периодически удалять накипь с чайника.

Для избавления чайника от накипи и продления срока его службы можно использовать как специальные препараты из магазина бытовой химии, так и домашние средства:

соду;
уксус;
лимонную кислоту или лимоны;
сладкую газировку;
рассол от консервированных огурцов или томатов;
кожуру яблок, груш или картофеля.

Сода размягчает известковый налет, а остальные средства содержат кислоты, которых боится накипь. Для чистки потребуются также мягкая щетка, губка или ершик. Не используйте для ускорения процесса металлические мочалки, повреждающие посуду.

Проще всего убрать накипь с чайника при помощи подручных средств, которые есть на каждой кухне: лимонной или уксусной кислоты, соды или их комбинации.

Чистка уксусом

Очищать уксусом электрические, эмалированные и алюминиевые чайники производители не рекомендуют, средство подойдет для посуды из нержавейки с застарелыми отложениями.

При небольшом слое извести заполните 2/3 объема чайника водой, а оставшуюся 1/3 – 9%-м уксусом. На медленном огне доведите раствор до кипения, снимите чайник с огня и отставьте его на 1-3 часа для разрыхления накипи. Если дно и стенки посуды покрыты толстой и плотной коркой отложений, приготовьте раствор из расчета ½ стакана уксуса на 1 л воды, влейте его в чайник, поставьте на небольшой огонь, дождитесь закипания и прокипятите еще 10-30 минут – в зависимости от объема сосуда.

После остывания хорошенько промойте чайник мягкой губкой, удаляя остатки накипи, 1-2 раза вскипятите его с чистой водой и прополощите емкость для избавления от следов уксуса.

Чистка лимонной кислотой

Щадящее средство поможет избавиться от накипи на любом чайнике. Для удаления плотных наслоений извести вскипятите чайник с раствором кислоты (10-15 г 1 л воды), сразу после закипания выключите и остудите его в течение 30-60 минут – за это время накипь растворится или размягчится. Потом слейте жидкость, уберите остатки отложений губкой, прокипятите емкость с чистой водой и тщательно ополосните. Если не удалось справиться с застарелой накипью с первой попытки, процедуру повторите.

Чтобы не подвергать чайник кипячению с кислотой, достаточно ежемесячно очищать его без нагревания: развести кислоту водой, залить в емкость и слить раствор через несколько часов – небольшой налет исчезнет бесследно.

Чистка содой

Обычная пищевая или кальцинированная сода поможет вернуть первозданную чистоту любым чайникам, в том числе электрическим.

Посуду наполните водой, всыпьте 1 ст.л. соды, вскипятите и подержите полчаса на малом огне. Остудите, слейте раствор и помойте чайник, затем снова наполните его водой и прокипятите, удаляя остатки соды. После этого еще раз прополощите емкость.

Вариант 2. В кипящую в чайнике воду всыпьте 1-2 ст.л. соды и тут же выключите огонь. Через 1-2 часа уберите с посуды размягченные минеральные отложения, прокипятите ее с чистой водой и еще раз прополощите.

Чистка застарелой накипи

Вариант 1. Смочите губку уксусом, обмакните ее в соду и полученную кашицу вотрите в покрытые слоем накипи поверхности. При соединении уксуса с содой произойдет реакция, разрушающая отложения, останется лишь промыть и ополоснуть чайник. Если наслоения плотные, чистку потребуется повторить.

Вариант 2. Подходит для самых запущенных чайников с толстым слоем накипи, но неприменим для электрических из-за чрезмерной агрессивности. Очищение производится в три шага:

Залить в емкость воду, всыпать 1 ст. л. соды, вскипятить, отставить на 10-20 минут, слить раствор.

Повторно залить воду, добавить 1-2 ст.л. лимонной кислоты, полчаса прокипятить раствор на небольшом огне, слить.

Снова влить воду в чайник, долить туда 1/2 стакана уксуса, кипятить еще полчаса, слить жидкость.

Большая часть накипи после такой мощной атаки сойдет сама, рыхлые остатки легко удалятся простой губкой. Затем обязательно промыть чайник, 3-4 раза прокипятить в нем чистую воду и сполоснуть посуду.

Для особо тяжелых случаев - сода, лимонная кислота и уксус (не для электрочайников)

Подойдет при самом запущенном состоянии чайника. Наливаем в чайник воду, добавляем ложку пищевой соды (столовую), кипятим раствор, воду сливаем. Далее снова заливаем воду, но уже с лимонной кислотой (1 столовая ложка на чайник). Кипятим около получаса на медленном огне. Снова сливаем, добавляем свежую воду, заливаем уксус (1/2 стакана), кипятим опять же 30 минут. Если даже накипь сама после такой ударной чистки не сойдет, то однозначно станет рыхлой, и удалить ее можно будет с помощью простой губки. Жесткие щетки и металлические губки не рекомендуется использовать для всех видов чайников.

Приверженцы безопасных натуральных средств оценят метод удаления накипи при помощи очисток картофеля, груш или яблок, содержащих органические кислоты. Очистки нужно промыть, сложить в чайник, залить водой и вскипятить жидкость. После закипания отставить чайник с кожурой на 1-2 часа, а потом хорошо промыть посуду. Средство подходит для удаления слабого налета накипи.

Хорошо борется с накипью лимон. Кислый фрукт нужно разрезать на четвертинки, сложить их в чайник, залить водой, поставить посуду на малый огонь и проварить раствор 10-15 минут после закипания. Если накипь недостаточно размягчилась, процедуру повторить, а потом промыть чайник и ополоснуть большим количеством воды.

Для эффективного удаления накипи в чайнике можно использовать и сладкую газировку.

Еще одно верное средство – деревянная зола. В чайник следует насыпать побольше золы. Потом мочалкой или губкой золу втереть в места с накипью. В конце чайник промыть теплой водой.

Как очистить чайник от накипи: способ химический

Разрушение накипи препаратами бытовой химии достигается входящими в их состав лимонной, адипиновой или сульфаминовой кислотой. Специальные средства выпускаются в виде жидкостей, порошков или таблеток, применяются по инструкции. Общая схема использования – раствор с чистящим препаратом кипятится в чайнике 30-40 минут, затем сливается. Размягченная накипь легко снимается, а в чайнике после очистки следует еще 2-3 раза прокипятить чистую воду для удаления химических веществ.
Эффективность применения магазинных средств от накипи сравнима с действием уксуса и лимонной кислоты, но последние гораздо экономичнее.

Как очистить чайник от накипи и не испортить его

Даже если чайник покрыт толстым слоем налета, не скоблите его острыми предметами, не используйте для чистки жесткие щетки и металлические мочалки – такой жестокий способ сильно вредит посуде.

Бытовые средства против накипи

В них содержится кальцинированная сода, обычно используемая для смягчения воды. Это средство выпускается в виде жидкости или порошка. Но используются они одинаково – засыпаются в чайник, почти доверху заливаются водой и кипятятся.

Продаются и другие средства от различных производителей, включая зарубежных. Однако все они имеют похожий принцип действия и одинаковый результат.

Осторожно — химия

Бытовые средства служат легким способом избавления от накипи. Но у него есть недостатки:

химические вещества, содержащиеся в чистящих средствах, попадают в желудок, что не безопасно;
некоторые составы не дают желаемого результат.

Выбор способов очищения чайника от накипи достаточно велик, а домашние средства по эффективности не уступают магазинным. Главное – не забывать регулярно повторять процедуру.

ВИРКОН С (Virkon S)

СОСТАВ И ФОРМА ВЫПУСКА

ФАРМАКОЛОГИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Виркон С обладает широким спектром действия в отношении грамположительных и грамотрицательных бактерий, а также вирусов и грибов. Механизм действия дезинфекционного средства связан с окисляющими свойствами активного кислорода, выделяемого при взаимодействии входящих в состав препарата компонентов с водой. Активный кислород вызывает нарушения функций клеточных мембран и разрушение микробной клетки. Органические кислоты в сочетании с неорганическим буфером создают кислую среду и оптимизируют дезинфицирующую активность калия пероксомоносульфата, благодаря этому Виркон С проявляет активность также в жесткой воде и при низких температурах окружающей среды. Рабочие растворы Виркона С сохраняют свою антимикробную активность в течение 4-7 дней, обладают слабой коррозионной активностью, практически не портят материалы обрабатываемых поверхностей, во внешней среде разлагаются биологическим путем с образованием нетоксичных веществ. По степени воздействия на организм теплокровных животных Виркон С относится к умеренно опасным веществам: ЛД ₅₀ для белых мышей при введении в желудок составляет около 4000 мг/кг массы животного. В рекомендуемых концентрациях Виркон С не оказывает местнораздражающего действия на кожу, слабо раздражает слизистые оболочки.

ПОКАЗАНИЯ

Виркон С предназначен для проведения профилактической и вынужденной (текущей и заключительной) дезинфекции следующих объектов ветеринарного надзора: животноводческих, свиноводческих, звероводческих, птицеводческих помещений, в том числе инкубаториев, находящегося в них технологического оборудования и инвентаря; помещений кормоцехов, кормокухонь и других вспомогательных объектов животноводства, находящегося в них технологического оборудования и инвентаря; производственных помещений и технологического оборудования на предприятиях мясо- и птицеперерабатывающей промышленности, цехов по переработке продуктов убоя, помещений санитарных боен на мясокомбинатах и убойных пунктов, молочных блоков на молочно-товарных фермах и комплексах, яйцескладов, а также тары для хранения и перевозки кормов и продукции животного происхождения, за исключением поверхностей, контактирующих с пищевыми продуктами; автомобильного транспорта, железнодорожных вагонов и других видов транспортных средств, используемых для перевозки животных, сырья и продукции животного происхождения; помещений, оборудования и инвентаря в местах скопления животных (рынки для торговли животными, выставки); ветеринарных учреждений (лечебницы, клиники, лаборатории, виварии, питомники), находящегося в них оборудования, инвентаря, инструментов и лабораторной посуды; поверхностей в помещениях для содержания животных, клеток и инвентаря в питомниках по разведению собак и кошек, зоопарках и цирках; обеззараживания систем подачи воды для поения животных.

ДОЗЫ И СПОСОБ ПРИМЕНЕНИЯ

Дезинфекцию рабочими растворами Виркона С проводят влажным (орошение, протирание, погружение) или аэрозольным способом. Для профилактической и вынужденной (текущей и заключительной) дезинфекции методом опрыскивания при инфекциях бактериальной, вирусной и грибной этиологии, возбудители которых по устойчивости к дезинфицирующим средствам относятся к 1 (малоустойчивые) и 2 (устойчивые) группе, а также для дезинфекционных барьеров и ковриков, используют 1 % рабочий раствор Виркона С. Для термической аэрозольной дезинфекции (профилактической и вынужденной) животноводческих и вспомогательных помещений используют 4% рабочий раствор Виркона С с усилителем парообразования. Для заключительной дезинфекции систем подачи воды для поения животных используют 0,5% рабочий раствор Виркона С. Рабочий раствор готовят с учетом рекомендуемой концентрации и необходимого для проведения дезинфекции объема, в пластиковых емкостях. Для приготовления небольшого объема 1% рабочего раствора содержимое пакета (50 г препарата) при тщательном перемешивании растворяют в 5 л воды. По возможности рекомендуется использовать теплую воду (40 ºС-45 ºС), в которой препарат быстрее растворяется. Если необходимо приготовить большие объемы 1% дезинфицирующего раствора, следует использовать упаковки по 1 кг, 2,5 кг или 5 кг, содержимое которых растворяют соответственно в 100 л, 250 л или в 500 л воды. Для приготовления 0,5% рабочего раствора содержимое пакета (50 г препарата) растворяют в 10 л воды. Если необходимо приготовить большие количества 0,5% дезинфицирующего раствора, следует использовать упаковку по 1 кг, 2,5 кг или 5 кг, содержимое которых растворяют соответственно в 200 л, 500 л и 1000 л воды. Для приготовления 4% рабочего раствора для термической аэрозольной дезинфекции вначале смешивают стабилизатор аэрозоля (монопропиленгликоль или др.) с водой из расчета 15 частей стабилизатора на 85 частей воды, затем в полученный раствор добавляют 4 части Виркона С. Перед проведением дезинфекции следует проводить механическую очистку обрабатываемых помещений, а также обезжиривание поверхности, т. к. наличие на обеззараживаемой поверхности органических загрязнений снижает дезинфицирующую активность препарата. Розовый цвет рабочих растворов Виркона С является индикатором дезинфицирующей активности препарата. При изменении внешнего вида раствора (появление хлопьев, изменение цвета раствора на желтоватый) раствор непригоден для применения, его необходимо заменить. Рабочие растворы Виркона С применяют в соответствии со способами применения, указанными в таблице:

Наша компания предоставляет широчайший выбор кислот: органического и неорганического происхождения, кислоты образованные серой, апротонные кислоты, а также различные аминокислоты. Мы отгружаем товары оптом и в розницу. При необходимости доставим как собственным автотранспортом, так и через транспортную компанию. Есть самовывоз, вы можете забрать заказ самостоятельно в удобное время.

Заказывайте кислоты прямо сейчас!

Неорганические кислоты:

Азотистая кислота HNO₂
Азотистоводородная кислота HN₃

Азотная кислота ядовита.

В растворе — сильная кислота; нейтрализуется щелочами, гидратом аммиака, реагирует с основными оксидами и гидроксидами, солями слабых кислот. Сильный окислитель; реагирует с металлами, неметаллами, типичными восстановителями.

Применение:

в производстве минеральных удобрений;
в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих);
крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов;
в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише);
в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин);
в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;
в основном органическом синтезе (нитроалканы, анилин, нитроцеллюлоза, тротил)

Азотноватистая кислота (HNO)₂

Кислота борная — бесцветное кристаллическое вещество в виде чешуек без запаха. Она проявляет очень слабые кислотные свойства. Она сравнительно мало растворима в воде. Борная кислота может быть опасна только при бесконтрольном приеме внутрь. Опасная концентрация в организме человека (а особенно ребёнка) может возникнуть при регулярном применении. Смертельная доза при отравлении через рот для взрослого человека составляет 15–20 г, для детей — 4–5 г.

Борная кислота применяется в медицине с 60-х годов XIX века как антисептическое средство, не раздражающее ран и не имеющее вкуса, запаха и цвета. В современной медицине противомикробная эффективность борной кислоты считается низкой.

Применение:

Борное удобрение.
В лабораториях применяют для приготовления буферных растворов.
В медицине — как самостоятельное дезинфицирующее средство для взрослых, а также в виде 2%-го раствора — для промывки кожи после попадания щелочей.
В фотографии — в составе мелкозернистых проявителей и кислых фиксажей для создания слабой кислотной среды.
В пищевой промышленности зарегистрирована как пищевая добавка E284 (на территории России эта добавка не входит в список разрешённых к применению).
В литейном производстве — связующее при кислой футеровке печей, компонент защиты струи от окисления при разливке магниевых сплавов.
В быту — уничтожение тараканов, муравьёв, клопов.
В качестве антипирена для защиты древесины,
В составе электролитов для меднения и никелирования.

Бромистая кислота HBrO₂
Бромная кислота HBrO₄
Бромноватая кислота HBrO₃
Бромноватистая кислота HBrO
Бромоводородная кислота HBr
Дихромовая кислота H₂Cr₂O₇
Иодистая кислота HIO₂
Иодная кислота HIO₄
Иодноватая кислота HIO₃
Иодноватистая кислота HIO
Иодоводородная кислота HI
Кремнефтористоводородная кислота H₂SiF₆
Кремниевая (метакремниевая) кислота H₂SiO₃
Ксеноновая кислота H₂XeO₄
Марганцовая кислота HMnO₄
Марганцовистая кислота H₂MnO₄
Ортоугольная кислота H₄CO₄

Применение:

Раствор фтороводорода применяется для прозрачного травления силикатного стекла (например — нанесение надписей — для этого стекло покрывают парафином, прорезая отверстия для травления). Матовое травление получают в парах фтороводорода.
Для травления кремния в полупроводниковой промышленности.
В составе травильных, травильно-полировальных смесей, растворов для электрохимической обработки нержавеющей стали и специальных сплавов.
Получение фторидов, кремнефторидов и борфторидов, фторорганических соединений, а также соответствующих кислот (кремнефтороводородная кислота и борфтороводородная кислота), синтетических смазочных масел и пластических масс.
Для растворения силикатов при различного рода анализах.
В процессе алкилирования, в качестве катализатора в реакции изобутана и олефина.

Рениевая кислота HReO₄
Роданистоводородная кислота HSCN
Селенистая кислота H₂SeO₃
Селеновая кислота H₂SeO₄
Синильная (циановодородная) кислота HCN

Токсикологический класс опасности вещества: II

Код ТНВЭД ТС: 2806 10 000 0

Применение:

Соляная (хлороводородная) кислота HCl применяется:

в нефтедобывающей промышленности для кислотной обработки скважин с целью улучшения сообщаемости скважин с пластом (для расширения и очистки пор и трещин, снятия фильтрационного сопротивления коллектора, сложенного карбонатными породами: доломитами и известняками или загрязненного карбонатными отложениями);
для химической очистки котлов и аппаратов от неорганических отложений;
для травления черных и цветных металлов и изделий из них.

Теллуровая кислота H₂TeO₄
Тетрацианоплатиновая кислота H₂[Pt(CN)₄]
Технециевая кислота HTcO₄
Угольная кислота H₂CO₃

Фосфорная (ортофосфорная) кислота H3PO4 — При температуре выше +213 °C
она превращается в пирофосфорную кислоту H4P2O7. Очень хорошо растворима в воде. Обычно ортофосфорной
кислотой называют 85 %-й водный раствор (бесцветная сиропообразная жидкость без запаха). Растворима также в этаноле и других растворителях.

Применение:

Используется при пайке в качестве флюса (по окисленной меди, по чёрному металлу, по нержавеющей стали), для исследований в области молекулярной биологии. Применяется также для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Образует на обработанной поверхности защитную плёнку, предотвращая дальнейшую коррозию. Также применяется в составе фреонов, в промышленных морозильных установках как связующее вещество.

Метафосфорная кислота HPO₃
Хлористая кислота HClO₂
Хлорная кислота HClO₄
Хлорноватая кислота HClO₃
Хлорноватистая кислота HClO
Хромовая кислота H₂CrO₄

Кислоты, образованные серой:

Бромсульфоновая кислота — HSO₃Br
Дитионистая кислота — H₂S₂O₄
Дитионовая кислота — H₂S₂O₆
Пероксомоносерная кислота — H₂SO₅
Пероксодисерная кислота — H₂S₂O₈
Дисерная кислота — H₂S₂O₇
Дисернистая кислота — H₂S₂O₅

Аминосульфоновая кислота (Сульфаминовая кислота, моноамид серной кислоты, амидосерная кислота) — кислота, формула которой NH2SO2OH (также NH2SO3H). Производные этой кислоты называют сульфаматами.

Применение:

Сульфаминовую кислоту применяют для очистки промышленных аппаратов и оборудования (входит в состав антинакипинов), для введения групп SO3H и NHSO3H в органических соединениях, в качестве стандартного вещества в ацидиметрии, для определения нитрит-ионов. Сульфамат аммония NH2SO3NH4 применяют для придания огнезащитных свойств текстильным материалам, сульфамат никеля (NH2SO3)2Ni — как компонент электролитов для никелирования, N-хлорпроизводные сульфаминовой кислоты в качестве дезинфицирующих средств. Соли циклогексилсульфаминовой кислоты C6H11NHSO3M (цикламаты, например, где М это Na или К) производились в США как малокалорийные заменители сахара, однако из-за канцерогенных свойств их производство запрещено.

Политионовые кислоты — H₂SnO₆
Политиосерные кислоты — H₂SnO₃

Применение:

Серную кислоту применяют:

в обработке руд, особенно при добыче редких элементов, в том числе урана, иридия, циркония, осмия и т. п.;
в производстве минеральных удобрений;
как электролит в свинцовых аккумуляторах;
для получения различных минеральных кислот и солей;
в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ;
в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513 (эмульгатор);
в промышленном органическом синтезе в реакциях:
дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
гидратации (этанол из этилена);
сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
Для восстановления смол в фильтрах на производстве дистиллированной воды.

Сернистая кислота — H₂SO₃
Сероводородная кислота — H₂S
Сульфоксиловая кислота — H₂SO₂
Тетратионовая кислота — H₂S₄O₆
Тиосерная кислота — H₂S₂O₃
Тиосернистая кислота — H₂S₂O₂
Фторсульфоновая кислота — HSO₃F
Хлорсульфоновая кислота — HSO₃Cl

Апротонные кислоты:

Дихлорид цинка — ZnCl₂
Хлорид железа(III) — FeCl₃
Трибромид железа — FeBr₃
Трифторид бора — BF₃
Хлорид алюминия — AlCl₃
Хлорид олова(IV) — SnCl₄

Органические кислоты:

Адипиновая кислота
Бензойная кислота
Дихлоруксусная кислота
Валериановая кислота
Гликолевая кислота
Глутаровая кислота

Лимонная кислота — кристаллическое вещество белого цвета, температура плавления 153 °C. Хорошо растворима в воде, растворима в этиловом спирте, малорастворима в диэтиловом эфире. Слабая кислота. Соли и эфиры лимонной кислоты называются цитратами. Сама кислота, как и её соли широко используется как вкусовая добавка, регулятор кислотности и консервант в пищевой промышленности (пищевые добавки E330—Е333), для производства плавленых сыров, напитков, сухих шипучих напитков.

Применение:

Применяется в медицине, в том числе в составе средств, улучшающих энергетический обмен (в цикле Кребса).
При приёме внутрь в небольших дозах (например, при употреблении цитрусовых) активирует цикл Кребса, что способствует ускорению метаболизма.
В нефтяной промышленности при бурении нефтяных и газовых скважин используется для нейтрализации высокого уровня liH бурового раствора (после щелочных ванн).
В строительстве лимонную кислоту применяют в качестве добавки к цементу и гипсу вяжущему для замедления схватывания.
Широко используется в бытовой химии в качестве очистительного средства.

Малеиновая кислота
Маргариновая кислота
Масляная кислота
Молочная кислота
Монохлоруксусная кислота
Муравьиная кислота

Кислота олеиновая (цис-9-октадеценовая кислота) СН3(СН2)7СН=СН(СН2)7СООН —
мононенасыщенная жирная кислота. Относится к группе омега-9 ненасыщенных жирных кислот.
Маслянистая жидкость, легче воды, без запаха, без цвета, нерастворима в воде, но растворяется в
органических растворителях.

Применение:

Олеиновая кислота и её эфиры применяют для получения лакокрасочных материалов, как пластификаторы. Применяется в мыловарении, олеиновая кислота и её соли широко применяется в качестве эмульгаторов, в частности, в составе смазочно-охлаждающих жидкостей) при обработке металлов резанием — хонингованием, протягиванием, развертыванием и пр. Также используется в качестве стабилизатора магнитных жидкостей на основе углеводородных носителей ферромагнитных частиц.

Пропионовая кислота
Салициловая кислота
Трифторуксусная кислота
Трихлоруксусная кислота
Фумаровая кислота
Уксусная кислота

Щавелевая кислота (этандиовая кислота) НООССООН — двухосновная предельная карбоновая кислота. Принадлежит к сильным органическим кислотам. Обладает всеми химическими свойствами, характерными для карбоновых кислот. Соли и эфиры щавелевой кислоты называются оксалатами.

Применение:

Щавелевая кислота и оксалаты находят применение в текстильной и кожевенной промышленности как протрава. Они служат компонентами анодных ванн для осаждения металлических покрытий — алюминия, титана и олова. Щавелевая кислота и оксалаты являются реагентами, используемыми в аналитической и органической химии. Они входят в составы для удаления ржавчины и оксидных плёнок на металле; применяются для осаждения редкоземельных элементов.

Яблочная кислота
Янтарная кислота

Аминокислоты:

Протеиногенные аминокислоты:

Аланин
Аргинин
Аспарагин
Аспарагиновая кислота
Валин
Гистидин
Глицин
Глутамин
Глутаминовая кислота
Изолейцин
Лизин
Лейцин
Метионин
Пролин
Серин
Тирозин
Треонин
Триптофан
Фенилаланин
Цистеин

Ангидриды:

Токсикологический класс опасности вещества: III

Код ТНВЭД ТС: 2931 90 900 0

Применение:

Оксиэтилидендифосфоновая кислота применяется:

в качестве ингибитора солеотложений в нефтедобывающей промышленности;
в качестве ингибитора солеотложений для систем горячего водоснабжения с открытым водозабором;
в качестве комплексообразующего реагента в химической и текстильной промышленности;
для борьбы с болезнями растений в сельском хозяйстве;
в качестве комплексообразующего реагента, ингибитора солеотложений в водооборотных системах охлаждения промышленных предприятий и тепловых электростанций, в замкнутых системах теплоснабжения, в системах горячего водоснабжения, а также в качестве реагента для отмывки солеотложения на различных промышленных объектах;
в процессе отбелки целлюлозы всех видов на стадии хелатации в целлюлозно-бумажной промышленности.

Пропионовый ангидрид
Уксусный ангидрид
Серный ангидрид
Сернистый газ
Углекислый газ
Оксид азота(IV)
Оксид азота(V)
Оксид фосфора(V)
Оксид бора
Диоксид кремния
Оксид хрома(VI)

Читайте также: