Симптомы отравления хлористым водородом

Аннотация научной статьи по математике, автор научной работы — Прохоров С.А., Потапова С.О.

В статье рассматривается вопрос об опасности соляной кислоты , ее свойствах при взаимодействии с веществами и материалами, влияние соляной кислоты на окружающую среду и здоровье человека.

Похожие темы научных работ по математике , автор научной работы — Прохоров С.А., Потапова С.О.

III класс - умеренно-токсичные;

IV класс - малотоксичные вещества.

По способам хранения и перемещения все опасные химические вещества, в том числе АХОВ, можно разделить на пять основных категорий:

Вторая категория - вещества, у которых критическая температура выше, а точка кипения ниже температуры ОС - аммиак, закись азота, сернистый ангидрид, сероводород, хлор, хлористый водород. При разгерметизации емкостей с этими веществами часть их быстро (за 2-3 мин) переходит в паро-аэрозольное состояние, остальная масса испаряется за более продолжительное время.

Третья категория - вещества, у которых критическое давление выше атмосферного и точка кипения выше температуры ОС - четырехокись азота, фосген, окись этилена, фтористый водород, хлорциан, цианистый водород. При повышенных температурах (30 - 50 °С и выше) эти вещества по своему поведению будут приближаться к веществам второй категории.

Четвертая категория - вещества, находящиеся в обычных условиях (при атмосферном давлении и температуре ОС от - 60 °С до +60 °С) в жидком состоянии -несимметричный диметилгидразин, концентрированные серная, соляная и азотная кислоты, ацетонитрил, ацетонциангидрин, нитрил акриловой кислоты, хлор окись фосфора, хлорпикрин.

Пятая категория - вещества, хранящиеся в твердом состоянии, например, диоксины, комовая сера, нитрофоска, соли тяжелых металлов. Многие из них становятся опасными при пожарах, другие - при попадании в грунт и воду.[ 2,3,4]

1. Меньшиков В.В., Швыряев А.А. Опасные химические объекты и техногенный риск: Учебное пособие. - М.: Изд-во Химия, фак. Моск. ун-та, 2003 - 254 е.;

2. Козлитин А.М. Методы технико-экономической оценки промышленной и экологической безопасности высокорисковых объектов техносферы / A.M. Козлитин, А.И. Попов. - Саратов: СГТУ, 2000. - 147 е.;

3. Показатели опасности веществ и материалов. / А.К. Чернышев, Б.А. Лубис, В.К. Гусев, Б.А. Курляндский, Б.Ф. Егоров; под общ. ред. В.К. Гусева. - М.: Фонд им. И. Д. Сытина, 1999. - 524 с.

4. РД 52.04.253 - 90. Методика прогнозирования масштабов заражения сильнодействующими ядовитыми веществами при авариях (разрушениях) на химически опасных объектах и транспорте.

С.А. Прохоров, С. О. Потапова

Воронежский институт-филиал ФГБОУ ВО Ивановская пожарно-спасательная академия ГПС МЧС России

ТОКСИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

В статье рассматривается вопрос об опасности соляной кислоты, ее свойствах при

взаимодействии с веществами и материалами, влияние соляной кислоты на окружающую среду и здоровье человека.

Ключевые слова: соляная кислота, токсическая опасность, отравление, последствия утечки соляной кислоты.

S.A. Prokhorov, S. О. Potapova

TOXIC DANGER HYDROCHLORIC ACID

The article deals with the problem of the danger of hydrochloric acid, its properties in interaction with substances and materials, the influence of hydrochloric acid on the environment and human health.

Key words: hydrochloric acid, toxic hazard, poisoning, consequences of hydrochloric acid leakage.

Соляная кислота не горюча, не взрывоопасна. Она является одной из самых сильных кислот, растворяет (с выделением водорода и образованием солей - хлоридов) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Хлориды образуются и при взаимодействии соляной кислоты с окислами и гидроокисями металлов. С сильными окислителями она ведет себя как восстановитель [ 1 ].

Получают соляную кислоту растворением в воде хлористого водорода, который синтезируют или непосредственно из водорода и хлора или получают действием серной кислоты на хлорид натрия [2].

Выпускаемая техническая соляная кислота имеет крепость не менее 31% HCl (синтетическая) и 27,5% HCl (из NaCI). Торговую кислоту называют концентрированной, если она содержит 24% и больше HCl, если содержание HCl меньше, то кислота называется разбавленной [2].

Соляную кислоту применяют для получения хлоридов различных металлов, органических полупродуктов и синтетических красителей, уксусной кислоты, активированного угля, различных клеев, гидролизного спирта, в гальванопластике. Ее применяют для травления металлов, для очистки различных сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, окислов и др. осадков и загрязнений. В металлургии кислотой обрабатывают руды, в кожевенной промышленности - кожу перед дублением и крашением. Соляную кислоту применяют в текстильной, пищевой промышленности, в медицине и т. д. [2].

В случаях утечки или разлива, соляная кислота может нанести существенный ущерб окружающей среде. Во-первых, это приводит к выделению паров вещества в атмосферный

воздух в количествах, превышающих санитарно-гигиенические нормативы, что может повлечь отравление всех живых организмов, а также появлению кислотных осадков, которые могут привести к изменению химических свойств почвы и воды. Во-вторых, кислота может просочиться в грунтовые воды, в результате чего может произойти загрязнение внутренних вод. Там, где вода в реках и озерах стала довольно кислой (pH менее 5), гарантированно исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий [2].

В городах кислотные осадки ускоряют процессы разрушения сооружений из мрамора и бетона, памятников и скульптур. При попадании на металлы соляная кислота вызывает их коррозию, а, реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.

Вероятность отравления соляной кислотой (в чистом виде или в виде химического состава, где она является основным компонентом) в концентрации, угрожающей жизни и здоровью, для человека довольно высока. Поводом для отравления могут послужить следующие ситуации:

а) разрушение резервуара-хранилища или сосуда для перевозки технической соляной кислоты, в результате произошёл её разлив и испарение;

б) загрязнение технической соляной кислотой почвы, растений, источников питьевой воды;

в) случайное попадание на кожный покров, слизистые оболочки или внутрь организма средств бытовой химии, содержащих соляную кислоту [3].

Концентрация 15 мг/мЗ соляной кислоты поражает слизистые оболочки, концентрация 50-75 мг/мЗ переносится тяжело, концентрация 75-150 мг/мЗ пагубно действует на организм и порождает необратимые последствия вплоть до летального исхода [3].

Действие всех видов кислот (соляная, серна, азотная) на организм человека определяется их свойством отнимать воду у тканей, связывать щёлочи (меняя необходимую для живой протоплазмы щелочную реакцию на кислотную) и осаждать белки. Сила и глубина действия кислот на ткани зависят от концентрации их раствора: кислоты могут вызвать раздражение тканей (усиленная секреция, гиперемия), их воспаление или полное разрушение. Введение концентрированных кислот в организм характеризуется поражением органов, подвергнувшихся непосредственному действию кислот (ожоги стенок полости рта, пищевода, желудка с прободением их и последующим образованием рубцов), изменением крови вследствие нейтрализации её щелочей, поражением нервной системы, почек, печени, падением сердечной деятельности [3].

Как и другие кислоты, соляная кислота чрезвычайно опасна для здоровья человека. При попадании на кожу она вызывает сильные ожоги, а попадание в глаза грозит полной потерей зрения. Очень опасны также туман и пары хлороводорода, образующиеся при взаимодействии с воздухом концентрированной соляной кислоты: они раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути. Длительная работа в атмосфере HCl вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, помутнение роговицы глаз, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства.

Соляная кислота вызывает ожог, омертвение тканей; обожженная поверхность покрывается плохо проницаемой корочкой (струпом), которая в какой-то мере замедляет всасывание токсического вещества в кровь. При приеме кислот внутрь симптомы поражения кожи и слизистых проявляются сразу же. Возникают очень сильные боли в тех местах, где кислота коснулась слизистой оболочки рта, пищевода и желудка [3].

При соляно-кислотных ожогах в наибольшей степени страдает желудок, так как к его кислой среде добавляется действие самого токсина. Разрушение слизистой происходит почти мгновенно, из-за чего быстро начинаются кровотечение и рвота с примесью крови в рвотных массах (при отравлении соляной кислотой цвет рвотных масс - тёмно-

коричневый). Из-за боли, повторной рвоты нарушается дыхание, человек делает короткие глубокие вдохи, что может способствовать попаданию кислоты в дыхательные пути. Последнее очень опасно, так как слизистая органов дыхания весьма чувствительна к повреждениям. В месте воздействия кислотой возникает ожог, внутренняя стенка носоглотки, гортани и трахеи отекает, перекрывая просвет для доступа кислорода. Это способно стать причиной гибели больного от удушья [3].

При сильном отравлении больной способен погибнуть уже в первые часы отравления, если на его фоне разовьется шок. Если же человек переживет этот рубеж, симптоматика отравления несколько меняется. Кровотечение может ослабевать, рвота -уменьшаться, однако остается усиленным слюноотделение, из-за чего постепенно наступает обезвоживание: кожа больного становится сухой, сам он вял, заторможен. При попытке выпить воды нередко возобновляется рвота [3].

Часть соляной кислоты к этому времени всасывается в кровь, начинают страдать внутренние органы, в первую очередь печень, отвечающая за обезвреживание токсических веществ. Кожа приобретает желтый цвет, моча темнеет или в ней появляется примесь крови. Если из-за отравления развивается почечная недостаточность, моча вообще прекращает выделяться. На второй - третий дни (при отравлении высокой концентрацией соляной кислоты раньше - иногда почти сразу) из-за агрессивного действия кислоты в стенке желудка может образоваться отверстие, и тогда желудочное содержимое попадает в брюшную полость. К многочисленным симптомам отравления присоединяются явления перитонита: сильнейшие разлитые боли в животе, увеличение его в объеме из-за пареза кишечника и т. д. К этому же времени, если кислота попала в дыхательные пути, в них развивается инфекция. Появляются симптомы трахеита, бронхита, воспаления легких -лихорадка, кашель с выделением гноя, крови и фрагментов поврежденных тканей [3].

Отравление соляной кислотой несет множество поздних осложнений. Если больного удается спасти, он долгие годы находится на лечении в связи с такими последствиями, как рубцевание пищевода и желудка, повторяющиеся трахеобронхиты, хроническая почечная недостаточность, серьезнейшие проблемы с печенью и т. д. [3].

1. Безопасность жизнедеятельности: Учеб. пособие / В.Б. Муравченко, С.А. Ковалев, С.С. Коннова, Д.Р. Ишумбаева. - Омск: Изд-во Ом. гос. ун-та, 2010 - 388 с.

Ъ.Могош Г. Острые отравления / Г Могош. М.: Мед. изд-во , 1984. - 579 с. УДК 614.841 О.М. Прошина

ФГБОУ ВО Академия ГПС МЧС России

АНАЛИЗ СТАТИСТИЧЕСКИХ ДАННЫХ О ПОЖАРАХ И ЧРЕЗВЫЧАЙНЫХ СИТУАЦИЯХ В ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ КОМПЛЕКСАХ КРУПНЫХ ГОРОДОВ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Проанализировано текущее состояние системы обеспечения пожарной безопасности существующих образовательных комплексов, расположенных на территории Российской Федерации в крупных городах и региональных центрах. Рассмотрены особенности

Ангидрид соляной кислоты
Хлористый водород безводный
(баллон)

Молекулярная масса: 36.5

ВИДЫ ОПАСНОСТИ / ВОЗДЕЙСТВИЯ

ОСТРАЯ ОПАСНОСТЬ / СИМПТОМЫ

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ / ЛИКВИДАЦИЯ ПОЖАРА

В случае возгорания в окрестностях: разрешены все средства пожаротушения.

В случае пожара: охлаждать баллоны, обливая их водой.

ИЗБЕГАТЬ ЛЮБОГО КОНТАКТА!

ВО ВСЕХ СЛУЧАЯХ ОБРАЩАТЬСЯ К ВРАЧУ!

Едкое. Ощущение жжения. Кашель. Затрудненное дыхание. Одышка. Боли в горле. Симптомы могут быть отсроченными (см. Примечания).

Вентиляция, местная вытяжка или защита органов дыхания.

Свежий воздух, покой. Полусидячее положение. Искусственное дыхание по показаниям. Обратиться за медицинской помощью.

ПРИ КОНТАКТЕ С ЖИДКОСТЬЮ: ОБМОРОЖЕНИЕ. Едкое. Серьезные ожоги кожи. Боль.

Холодозащитные перчатки. Защитная одежда.

Сначала промыть большим количеством воды, затем удалить загрязненную одежду и снова промыть. Обратиться за медицинской помощью.

Жжение. Боль. Неясность зрения. Сильные глубокие ожоги.

Защитные очки-маска, или защита глаз в сочетании с защитой органов дыхания.

Вначале промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это не трудно), затем доставить к врачу.

УПАКОВКА И МАРКИРОВКА

Провести эвакуацию из опасной зоны! Проконсультироваться со специалистом! Вентиляция. Удалить газ, используя мелкие брызги воды, (дополнительная личная защита: полный комплект защитной одежды, включая автономный дыхательный аппарат).

Классификация ЕС
Символ: T, C
R: 23-35
S: (1/2-)9-26-36/37/39-45
Классификация ООН
Класс опасности ООН: 2.3
Вторичная опасность по ООН: 8

Карта Транспортной Безопасности: TEC (R)-135 Код NFPA: H3; F0; R1;

Отдельно от горючих веществ и восстановителей, сильных окислителей, сильных оснований, металлов. Хранить в хорошо проветриваемом помещении. На холоде. В сухом месте.

IPCS
International
Programme on
Chemical Safety

СМ. ВАЖНУЮ ИНФОРМАЦИЮ НА ОБОРОТЕ

ФИЗИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ, ВНЕШНИЙ ВИД:
БЕСЦВЕТНЫЙ СЖАТЫЙ СЖИЖЕННЫЙ ГАЗ, С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ.

ФИЗИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:
Газ тяжелее воздуха.

ХИМИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:
Водный раствор является сильной кислотой, он бурно реагирует с основаниями и коррозионно-агрессивен. Реагирует бурно с окислителями с образованием токсичного газа (хлора - см. ICSC # 0126). Агрессивно в отношении многих металлов в присутствии воды образуя горючий/взрывоопасный газ (водород- см. ICSC # 0001).

НОРМАТИВЫ ДЛЯ РАБОЧЕЙ ЗОНЫ:
TLV (предельная пороговая концентрация, США): 5 ppm; как (предельный пороговый уровень однократного воздействия, США (ACGIH 1999).

ПУТИ ПОСТУПЛЕНИЯ:
Вещество может всасываться в организм при вдыхании.

РИСК ПРИ ВДЫХАНИИ:
При утечке содержимого очень быстро достигается опасная концентрация этого газа в воздухе.

ВЛИЯНИЕ КРАТКОВРЕМЕННОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ:
Быстрое испарение жидкости может вызвать обморожение. Вещество оказывает разъедающее действие на глаза кожу и дыхательные пути. Вдыхание газа высокой концентрации может вызвать пневмонию и отек легких, приводя к синдрому дисфункции дыхательных путей (RADS) (см. Примечания). Эффекты могут быть отсроченными. Показано медицинское наблюдение.

ВЛИЯНИЕ ДОЛГОВРЕМЕННОГО ИЛИ МНОГОКРАТНОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ:
Вещество может оказывать действие на легкие, приводя к хроническому бронхиту. Вещество может действовать на зубы, приводя к их эрозии.

Температура кипения: -85°C
Температура плавления: -114°C
Плотность: 1.00045 г/л (газ)
Растворимость в воде, г/100 мл при 30°C: 67
Относительная плотность пара (воздух = 1): 1.3

Koэффициент распределения октанол/вода как lg Pow: 0.25

ВЛИЯНИЕ НА ОКРУЖАЮЩУЮ СРЕДУ

Величина пределов профессионального воздействия не должна превышаться в течение какого-либо периода рабочего дня. Симптомы отека легких часто проявляются через несколько часов и обостряются при физической нагрузке. Поэтому требуется отдых и медицинское наблюдение. Должен рассматриваться вопрос о немедленном введении соответствующего средства врачом или лицом им уполномоченным. НЕ обливать водой прохудившуюся емкость (во избежание коррозии емкости). Перевернуть подтекающую емкость местом утечки кверху во избежании утечки газа в жидкой форме. Другие номера ООН: 2186 (охлаждающая жидкость) класс опасности: 2.3; побочная опасность: 8; 1789 (соляная кислота) класс опасности 8, группа упаковки II или III. Водный раствор может содержать до 38% Хлористого водорода.

1. *ACGIH (year) Threshold Limit Values for Chemical Substances and Physical Agents and Biological Exposure Indices. American Conference of Governmental Industrial Hygienists. Cincinnati. 3. *CEFIC (year) Tremcards reference edition. CEFIC transport emergency cards. National Chemical Emergency Centre - Harwell, UK. 6. *CRC HANDBOOK CHEMISTRY AND PHYSICS (year) A ready reference book of chemical and physical data, xx edition, Boca Raton, Florida, CRC Press. 13. *BUDAVARI, S. ed. (year) The Merck Index, an encyclopedia of chemicals, drugs and biologicals, xx ed., Rahway, New Jersey, Merck and Company, Inc. 16. *UNITED NATIONS Recommendations on the Transport of Dangerous Goods. (year), xx ed, New York. 19. *Journal Officiel des Communautis Europiennes (Official Journal of the European Communities). Directive 67/548/CEE. APT --, 20-- @24 NFPA 49, Hazardous chemicals data, 1994 edition. @25 HSDB - Hazardous Substances Data Bank, Hydrochloric acid, web-version, 1999. @26 Cheminfo, Hydrogen chloride, issue 99-4.

Ни КЕС, ни МПХБ, ни какое либо частное лицо, действующее от имени CEC или IPCS, не является ответственным за возможное использование данной информации

Соляная кислота (хлористый водород) – это химическое вещество, которое используется на различных производствах, в промышленности. Отравление этим веществом очень опасно для человеческого организма. В этой статье рассмотрены признаки отравления водородом хлористым и первая помощь при развитии этого состояния.

Причины отравления

Отравление соляной кислотой чаще всего происходит при вдыхании ее паров. Это химическое вещество используется на различных заводах. Интоксикация развивается вследствие аварий на производствах и при несоблюдении правил работы.

Основные причины отравления хлористым водородом:

отравление парами соляной кислоты может происходить на работе или дома в случае использования этого вещества в бытовых целях;
прием кислоты внутрь. Дети могут случайно выпить ее, подумав, что это вкусный напиток;
попадание кислоты на кожные покровы или слизистые оболочки глаз из-за неосторожного обращения с ней.

Симптомы отравления хлористым водородом

Отравление соляной кислотой проявляется моментально после контакта с ней. Состояние пострадавшего стремительно ухудшается, он нуждается в неотложной помощи. Ниже в таблице представлены симптомы отравления хлористым водородом.

Механизм попадания	Симптомы и признаки
Вдыхание	Изменение голоса. Он стает охрипшим и осиплым. Сухой приступообразный кашель. Одышка смешанного характера. Учащенное дыхание. Тахикардия – учащенное сердцебиение, при котором пульс превышает 100 уд./мин. Сильная боль в грудной клетке. Потеря сознания, впадение в глубокое коматозное состояние.
Прием внутрь	Жжение в ротовой полости, пищеводе, желудке. Тошнота. Сильнейшая острая боль в животе. Тахикардия, которая сопровождается снижением артериального давления (гипотонией). Рвота черным или кровяным содержимым. Пожелтение склер, слизистых и кожи. Анурия – отсутствие мочи (свидетельствует о развитии острой почечной недостаточности). Коматозное состояние, судорожный синдром.
Попадание на кожу или слизистые	Боль в месте контакта с кислотой. Покраснение кожи. Появление волдырей.

Чем опасно отравление соляной кислотой

Интоксикация соляной кислотой очень опасна. Она может привести к тяжелым осложнениям со стороны многих органов и систем. К ним относятся:

токсический гепатит – развивается вследствие поражения печени кислотой;
желудочно-кишечное кровотечение характерно для приема внутрь кислоты. Химическое вещество разъедает стенки сосудов;
болевой шок чаще всего происходит при поражении большой площади кожи кислотой;
потеря зрения – последствие попадания кислоты на конъюнктиву глаза;
острая почечная недостаточность развивается при внутреннем приеме кислоты;
острая дыхательная недостаточность – осложнение отравления парами кислоты. Развивается вследствие поражения дыхательных путей, ожога слизистой бронхов и трахеи;
глубокое коматозное состояние – развивается при поражении клеток головного мозга токсинами кислоты.

Оказание первой доврачебной помощи при отравлении

Первое, что следует сделать при отравлении соляной кислотой, – вызвать скорую медицинскую помощь. Назовите диспетчеру свое точное месторасположение, чтобы медики не тратили время на поиски. Если пострадавший находится в помещении, отравленном парами соляной кислоты, его следует немедленно вывести из него.

Запомните, что заниматься самолечением при отравлении соляной кислотой категорически запрещено. Это ядовитое вещество может привести к тяжелым нарушениям в работе организма и к смерти.

Обеспечьте больному покой и доступ свежего воздуха, развяжите ему галстук, расстегните рубашку. Во время ожидания бригады медиков, можно начать оказывать самостоятельно первую доврачебную помощь пострадавшему. Ниже мы рассмотрим основные действия, которыми вы можете ему помочь, в зависимости от пути попадания кислоты в организм.

При попадании хлористого водорода на поверхности слизистых оболочек, конъюнктивы глаз или кожу следует немедленно промыть пораженный участок тела проточной прохладной водой на протяжении 25-30 минут.

Положите больного в кровать, дайте ему выпить воды или теплого сладкого чая. Дайте ему прополоскать нос и рот простой водой.

Давать какие-то лекарства до приезда медиков не стоит.

Следите за состоянием пострадавшего, контролируйте наличие у него дыхания и сердцебиения. Если он потерял сознание, положите его на ровную и твердую поверхность, поверните голову набок. Контролировать пульс удобнее всего на сонной артерии, которая проходит под кожей на переднебоковой поверхности шеи.

Для проверки наличия дыхания положите свою руку на грудную клетку пострадавшего и следите за ее экскурсией.

Остановка дыхания и сердцебиения свидетельствуют о развитии клинической смерти. В таком случае следует начинать проводить непрямой массаж сердца.

Положите больному на живот пузырь со льдом. Холод вызовет спазм сосудов и уменьшит внутреннее кровотечение. Следите за состоянием больного. Не давайте ему никаких таблеток. Если у него не было кровавой или черной рвоты, дайте ему выпить стакан прохладной щелочной минеральной или столовой воды без газов. Пить следует медленно, маленькими глотками, чтобы не спровоцировать рвоту. Жидкость разбавит концентрацию выпитого вещества и уменьшит его токсическое влияние на стенки желудка.

Запомните, что стараться самостоятельно промыть желудок, нейтрализовать кислоту и вызвать рвоту – запрещено. Этими действиями вы увеличите поражение слизистой оболочки пищевода и желудка, спровоцируете усиление внутреннего кровотечения.

Последующее лечение

Первая медицинская помощь оказывается медиками, приехавшими на вызов. Они проводят быстрый осмотр больного и сбор анамнеза, проверяют его жизненные показатели (пульс, артериальное давление, дыхание и сатурацию). Затем они приступают к оказанию первой помощи. Ее объем зависит от способа попадания хлористого водорода в организм и от состояния пациента. Первая медицинская помощь может состоять из следующих компонентов:

промывания желудка через зонд;
подключения капельницы с растворами;
введения обезболивающих препаратов;
медикаментозной регуляции жизненных показателей;
одевания кислородной маски;
обработки ожогов;
искусственной вентиляции легких;
сердечно-легочной реанимации.

После оказания первой помощи медики транспортируют больного в стационар. В зависимости от его состояния, он может быть госпитализирован в отделение токсикологии, реанимации, офтальмологии, хирургии. При обширных поражениях кожи лечение проводится в ожоговых центрах. Длительность лечения зависит от состояния больного и обширности поражения внутренних органов.

Отравление хлористым водородом – тяжелое и опасное состояние. Его лечение проводится в условиях стационара. Первое, что следует сделать при отравлении, – вызвать скорую помощь. До приезда медиков можно начать самостоятельно помогать ему, обеспечив покой и поступление свежего воздуха, промыть пораженные участки кожи водой.

Хлористый водород — что это такое? Хлороводород — это бесцветный газ, обладающий резким запахом. Он легко растворяется в воде, образуя соляную кислоту. Химическая формула хлористого водорода — HCl. Он состоит из атома водорода и хлора, соединенных ковалентной полярной связью. Хлороводород легко диссоциирует в полярных растворителях, что обеспечивает хорошие кислотные свойства данного соединения. Длина связи составляет 127,4 нм.

Физические свойства хлорида водорода

Раствор HCl в воде называют соляной кислотой. Она представляет собой бесцветную едкую жидкость. Иногда имеет желтоватый оттенок из-за примесей хлора или железа. Из-за гигроскопичности максимальная концентрация при 20 °С — 37-38 % по массе. От нее же зависят и другие физические свойства: плотность, вязкость, температуры плавления и кипения.

Химические свойства хлорида водорода

Сам хлороводород обычно в реакции не вступает. Лишь только при высокой температуре (более 650 °С) он реагирует с сульфидами, карбидами, нитридами и боридами, а также оксидами переходных металлов. В присутствии кислот Льюиса может взаимодействовать с гидридами бора, кремния и германия. А вот ее водный раствор гораздо более химически активен. По своей формуле хлористый водород — это кислота, поэтому он обладает некоторыми свойствами кислот:

Взаимодействие с металлами (которые стоят в электрохимическом ряду напряжений до водорода): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Взаимодействие с амфотерными и основными оксидами: BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
Взаимодействие со щелочами: NaOH + HCl = NaCl + H2O
Взаимодействие с некоторыми солями: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
При взаимодействии с аммиаком образуется соль хлорида аммония: NH3 + HCl = NH4Cl

Но соляная кислота не взаимодействует со свинцом из-за пассивации. Это обусловлено образованием на поверхности металла слоя хлорида свинца, который нерастворим в воде. Таким образом, этот слой защищает металл от дальнейшего взаимодействия с соляной кислотой.

В органических реакциях она может присоединятся по кратным связям (реакция гидрогалогенирования). Также она может реагировать с белками или аминами, образуя органические соли — хлоргидраты. Искусственные волокна, типа бумаги, при взаимодействии с соляной кислотой разрушаются. В окислительно-восстановительных реакциях с сильными окислителями хлороводород восстанавливается до хлора.

Ранее в промышленности соляную кислоту получали путем взаимодействия хлорида натрия с кислотами, обычно с серной:

Но этот способ недостаточно эффективен, а чистота получаемого продукта невысока. Сейчас используется другой способ получения (из простых веществ) хлористого водорода по формуле:

Для реализации такого способа существуют специальные установки, где оба газа подаются непрерывным потоком на пламя, в котором происходит взаимодействие. Водород подается в небольшом избытке для того, чтобы прореагировал весь хлор и не загрязнял получаемый продукт. Далее хлороводород растворяют в воде и получают соляную кислоту.

В лаборатории возможны более разнообразные способы получения, например гидролиз галогенидов фосфора:

Получить соляную кислоту можно и путем гидролиза кристаллогидратов некоторых хлоридов металлов при повышенной температуре:

Также хлороводород является побочным продуктом реакций хлорирования многих органических соединений.

Применение хлорида водорода

Сам хлороводород на практике применения не находит, так как очень быстро впитывает воду из воздуха. Почти весь произведенный хлористый водород идет на производство соляной кислоты.

Применяется в металлургии для очистки поверхности металлов, а также для получения чистых металлов из их руд. Это происходит путем перевода их в хлориды, которые легко восстанавливаются. Так, например, получают титан и цирконий. Широкое применение кислота получила в органическом синтезе (реакции гидрогалогенирования). Также из соляной кислоты иногда получают чистый хлор.

Находит применение и в медицине как лекарство в смеси с пепсином. Его принимают при недостаточной кислотности желудка. Соляная кислота используется в пищевой промышленности в качестве добавки Е507 (регулятор кислотности).

Техника безопасности при использовании хлорида водорода

При высоких концентрациях соляная кислота — это едкое вещество. Попадая на кожу, она вызывает химические ожоги. Вдыхание газообразного хлороводорода вызывает кашель, удушье, а в тяжелых случаях даже отек легких, который может привести к смерти.

По ГОСТу имеет второй класс опасности. Хлористый водород по стандарту NFPA 704 имеет третью категорию опасности из четырех. Кратковременное воздействие может привести к серьезным временным или умеренным остаточным последствиям.

Основные причины отравления хлористым водородом:

отравление парами соляной кислоты может происходить на работе или дома в случае использования этого вещества в бытовых целях;
прием кислоты внутрь. Дети могут случайно выпить ее, подумав, что это вкусный напиток;
попадание кислоты на кожные покровы или слизистые оболочки глаз из-за неосторожного обращения с ней.

Отравление соляной кислотой проявляется моментально после контакта с ней.Состояние пострадавшего стремительно ухудшается, он нуждается в неотложной помощи. Ниже в таблице представлены симптомы отравления хлористым водородом.

Механизм попадания	Симптомы и признаки
Вдыхание	Изменение голоса. Он стает охрипшим и осиплым. Сухой приступообразный кашель. Одышка смешанного характера. Учащенное дыхание. Тахикардия – учащенное сердцебиение, при котором пульс превышает 100 уд./мин. Сильная боль в грудной клетке. Потеря сознания, впадение в глубокое коматозное состояние.
Прием внутрь	Жжение в ротовой полости, пищеводе, желудке. Тошнота. Сильнейшая острая боль в животе. Тахикардия, которая сопровождается снижением артериального давления (гипотонией). Рвота черным или кровяным содержимым. Пожелтение склер, слизистых и кожи. Анурия – отсутствие мочи (свидетельствует о развитии острой почечной недостаточности). Коматозное состояние, судорожный синдром.
Попадание на кожу или слизистые	Боль в месте контакта с кислотой. Покраснение кожи. Появление волдырей.

токсический гепатит – развивается вследствие поражения печени кислотой;
желудочно-кишечное кровотечение характерно для приема внутрь кислоты. Химическое вещество разъедает стенки сосудов;
болевой шок чаще всего происходит при поражении большой площади кожи кислотой;
потеря зрения – последствие попадания кислоты на конъюнктиву глаза;
острая почечная недостаточность развивается при внутреннем приеме кислоты;
острая дыхательная недостаточность – осложнение отравления парами кислоты. Развивается вследствие поражения дыхательных путей, ожога слизистой бронхов и трахеи;
глубокое коматозное состояние – развивается при поражении клеток головного мозга токсинами кислоты.

Запомните, что заниматься самолечением при отравлении соляной кислотой категорически запрещено. Это ядовитое вещество может привести к тяжелым нарушениям в работе организма и к смерти.

Давать какие-то лекарства до приезда медиков не стоит.

Для проверки наличия дыхания положите свою руку на грудную клетку пострадавшего и следите за ее экскурсией.

Запомните, что стараться самостоятельно промыть желудок, нейтрализовать кислоту и вызвать рвоту – запрещено. Этими действиями вы увеличите поражение слизистой оболочки пищевода и желудка, спровоцируете усиление внутреннего кровотечения.

промывания желудка через зонд;
подключения капельницы с растворами;
введения обезболивающих препаратов;
медикаментозной регуляции жизненных показателей;
одевания кислородной маски;
обработки ожогов;
искусственной вентиляции легких;
сердечно-легочной реанимации.

Читайте также: